高中化学反应热的大小比较选择题

根据下列反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（   ）

A．Fe^3+、Br2、I2

B．I2、Br2、Fe^3+

C．Br2、Fe^3+、I2

D．Br2、I2、Fe^3+

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，   ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移

高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  地康法制氯气：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O    二氧锰制氯气：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 下列说法正确的是

A．实验室常用地康法制氯气

B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2

C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2

D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃下列说法正确的是（   ）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知：2BrO₃^－+Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；
ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－

已知Ｉ^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜Ｉ^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是(  )

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O = 2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

D．2Fe^2^＋＋Cl2 = 2Fe^3^＋＋2Cl^－

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是  (      )
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；
② 2FeBr₂ + Br₂ = 2FeBr₃；
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl+I₂

A．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Br^－	B．Br^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Br^－＞SO2	D．I^－＞Fe^2+＞Br^－＞SO2

有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑若某FeCl₂溶液中有I^-共存，要氧化除去I^-而又不减少Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^-＞BrO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．BrO3^-＞Cl 2＞ClO3^-＞I2＞Fe^3+

C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2

D．BrO3^-＞ClO3^-＞Fe^3+＞Cl2＞I2

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

 
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I₂，H₂O₂，KMnO₄， NaBiO₃    B．H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
C．NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂    D．KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

下列说法正确的是()

A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

B．已知①Fe+Cu^2+＝Fe^2++Cu；②2Fe^3++Cu＝2Fe^2++Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+

C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－+D2＝2D^－+C2和反应2C^－+B2＝2B^－+C2都能发生

工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O)，在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

已知在常温下，存在下列化学反应：
2KMnO₄+16HCl ═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2FeCl₃+2KI ═2FeCl₂+2KCl+I₂  
2FeCl₂+Cl₂ ═2FeCl₃
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

A．I^－，Fe^2+，Cl^－，Mn^2+	B．Cl^－，Mn^2+，I^－，Fe^2+
C．Mn^2+，Cl^－，I^－，Fe^2+	D．MnO4^－，Cl2，Fe^3+，I2

在常温下发生下列反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO ="=" 2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂ ="=" 2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂ ="=" B₂＋2Z^－，根据上述反应，判断下列结论中错误的是(    )

A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A^2^＋=2A^3^＋＋2Z^－

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A^3^＋

D．X^2^＋是XO的还原产物