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高中化学

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:

加入溶液
①适量的铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色

关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为
A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
B.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
D.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据表中信息判断,下列选项不正确的是(      )

序号
反应物
产物

KMnO4 、H2O 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ......

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4    ......
Cl2 、Mn2+ ......

A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4 > Cl2 > Br2 > Fe3+

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(    )

A.2W- + Z2 = 2Z- +W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2
C.2Y- + Z2 = 2Z- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu   Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是(       )

A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.还原性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I>H2O2>Fe2>Cl,则下列反应不能发生的是

A.2Fe2十Cl2=2Fe3+2Cl B.2Fe2十I2==2Fe3 十2I
C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.SO2十O2十2H2O =H2O2+H2SO4
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+=2X+2W3+;Z2+2X=2Z+X2;2W3++2Y=2W2++Y2.则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X=2Y+X2;②Z2+2Y=2Z+Y2;③2W3++2Z=2W2++Z2也能发生的是( )

A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后混合液出现红色,那么由此得出的下列结论,错误的是

A.该晶体中一定含有SCN B.Fe3的氧化性比氯气的氧化性强
C.Fe2被Cl2氧化为Fe3 D.Fe3与SCN能形成红色的物质
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
C.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今有下列两个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3则FeCl3、Cl2、I2的氧化性顺序为

A.FeCl3>Cl2>I2 B.I2>FeCl3>Cl2
C.Cl2>FeCl3>I2 D.FeCl3>Cl2>I2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知还原性:Cl<Br<Fe2+<I<SO2,由此判断下列反应必然发生的是
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42+2I
③2Fe2++I2=2Fe3++2I
④2Br+4H++ SO42=SO2↑+Br2+2H2O

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有如下两个反应:(1)Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+;(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是

A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Cu2+>Fe3+>Fe2+
C.Fe3+>Fe2+>Cu2+ D.Fe2+>Cu2+>Fe3+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2
下列说法不正确是(          )

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3> I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列参数比较及解释均正确的是(   )

选项
参数
比较
解释
A
还原性
Br>Cl
元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱
B
半径
Na+<Mg2+<Al3+
同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性
H2SO3>H2CO3
元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强
D
沸点
HF<HCl<HI
组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知有如下反应:①ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O,  ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(  )

A.Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 B.Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+
C.ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D.ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③CO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是

A.① ② ③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、COCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>CO2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D.在③反应中当1mol CO2O3参加反应时,2mol HCl被氧化
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学反应热的大小比较选择题