在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 |
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ |
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
在一种酸性溶液中,可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是
A.一定有碘离子 | B.可能含铁离子 |
C.可能有氯离子 | D.不含硝酸根离子 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce 4+ +Fe2+ ="Fe" 3+ +Ce3+ Sn2+ +2Fe3+ =2Fe2+ +Sn4+
由此可以确定Fe 2+ 、Ce 3+ 、Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn 2+ 、Fe 2+ 、Ce 3+ | B.Sn 2+ 、Ce 3+ 、Fe 2+ |
C.Ce 3+ 、Fe 2+ 、Sn 2+ | D.Fe 2+ 、Sn 2+ 、Ce 3+ |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是
A.通入22.4 L SO2参加反应时,有2 NA个电子发生转移 |
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 |
C.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
向含Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是
A.Q是I- |
B.Q是Br- |
C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- |
D.b点时溶液中只有Cl- |
反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物 |
B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物 |
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3- >I2 |
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 |
已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 | B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 |
C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 | D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 |
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+="==" 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 ="==" 2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 |
C.H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑ |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后 的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是
A.白色沉淀是CuI,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 |
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2+>SO2 |
H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、②还原性:As>SnCl2、
③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol、
④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.只有①③ |
已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变棕黄色。下列判断正确的为
A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
B.上述实验中,有一个氧化还原反应 |
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+ |
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ | B.①③④⑤ | C.②④⑤ | D.①②③④⑤ |
根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
③ |
MnO4—… |
Cl2、Mn2+… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2>Fe3+>Br2
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 | B.0 2 1 0 1 2 |
C.2 0 1 2 0 2 | D.2 2 2 2 1 4 |
试题篮
()