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高中化学

利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是

 
溶液①
固体②
溶液③
实验结论

A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性:C>Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性:Cl2>S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性:碳酸>苯酚
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
CO2不与氯化钙反应

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列变化中,必须使用氧化剂才能发生的是

A.HC1→NaCl B.SO2→S C.Na→Na2O2 D.NaHCO3→CO2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A.D>C>A>B        B.D>A>B>C        C.D>B>A>C         D.B>A>D>C

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,在水溶液中发生如下反应
①16H++10C+2XO4 = 2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B;③2B+C2 = B2+2C。下列说法错误的

A.反应C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C可以进行
B.还原性由强到弱的顺序是C>A2+>B>X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4>C2>B2>A3+
D.反应③是置换反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+    Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+   2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Ce3+、Fe2+、Sn2+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据以下几个反应:
①Cl2+2KI2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2      ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是

A.I->Fe2+>SO2 >Cl- B.SO2>Fe2+>I-> Cl-
C.SO2>I ->Fe2+> Cl- D.Fe2+>I->Cl->SO2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向含S2—、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 :

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH4+
B
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
证明该溶液中存在SO32
C
将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色
证明Cl2的还原性
D
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
证明氧化性:H2O2比Fe3

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下述实验不能达到预期目的的是

选项
实验目的
实验方案
A
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置。可观察到下层液体呈紫色
D
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A.离子的还原性顺序为:Fe2+>I>Br
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I)∶n(Br)=1∶2∶3
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是

A.Cl、I离子加入到含Br的溶液中,均可以将Br氧化为Br
B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中,Br先被氧化
C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br+I2=2I+Br2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:

下列说法不正确是:

A.酸性(水溶液):HSCN〉H2CO3〉HCN
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2〉I〉KIO3
C.热稳定性:NaCl〉NaClO4〉NaClO
D.氧化性(酸性溶液):I2〉FeCl3〉Co(OH)3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是

 
操作
现象
结论
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
上层分别呈无色和紫红色
还原性:I>Br>Fe2+
D
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或SO32

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应:①Cl2 + 2KBr2KCl+Br2,②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都属于置换反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
C.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.反应③中若有lmol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学反应热的大小比较选择题