高中化学反应热的大小比较选择题

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co（OH）₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH＝2Fe（OH）₃+2KI；3I₂+6KOH＝5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃＝2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O＝HCN+_KHCO3
热分解反应：4NaClO₃NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺        ②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2I^—
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—                  ④2Br^—+4H⁺+SO=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

下列叙述正确的是（    ）

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

已知下列反应：Co₂O₃ + 6HCl(浓) 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O      （I）
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O 10HCl + 2HIO₃             （II）
下列说法正确的是

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

已知氧化性：Fe³⁺>I₂>SO₄^2—，下列说法或离子方程式正确的是

A．2Fe^3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe^2+ + SO4^2— + 4H^+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe^2+>SO2>I^—

D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行

常温下，在水溶液中发生如下反应①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的

A．反应C2 ＋ 2A^2+= 2A^3+＋ 2C^－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2+>B^－>X^2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3+

D．反应③是置换反应

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce⁴⁺+Fe²⁺    Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺   2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

已知2Fe^2＋ ＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－，向10 mL0．1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001 mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^－外还一定

A．含Fe^2^＋，不含Fe^3^＋	B．含Fe^3^＋，不含Br^－
C．含Fe^3^＋，含Br^－	D．含Fe^2^＋，含Fe^3^＋

下列说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施

D．相同条件下，溶液中Cu^2+、Zn^2+、H^+、Na^+的氧化性依次减弱

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

A．X元素可能为Al             B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应     D．反应①和②可能为氧化还原反应

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：
BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑
下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe^3+＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

下列说法中不正确的是

A．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

B．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

C．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H^+)＞c(OH^—)

已知2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+ Br₂，当把Cl₂通入FeBr ₂溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

A．Cl2+2Br^-= Br2+2Cl^-

B．4Cl2+6Br^-+2Fe^2+=2Fe^3++3Br2+8Cl^-

C．3Cl2+2Fe^2++4Br^-=2Fe^3++2Br2 +6Cl^-

D．2Cl2+2Fe^2++2Br^-=2Fe^3++Br2+4Cl^-

在常温下发生以下几个反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺ + 5Z₂+8H₂O   
②2A²⁺ + 5B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+ Z₂ =B₂+2Z^-
根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A^2+＝2A^3++2Z^-	B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化强弱顺序为：XO4^-> Z2> B2> A^3+	D．X^2+是XO4^-的还原产物