高中化学反应热的大小比较选择题

已知反应：（1）Cl₂+2KBr=2KCl十Br₂；（2）KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；
（3）2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．（3）中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

新型纳米材料MFe₂O_x(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S,转化过程表示如下：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂	B．SO2是该反应的催化剂
C．X>Y	D．氧化性：MFe2Ox> SO2

已知下列反应 ①；②；③，试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2—＋2Fe^2＋＋4H^＋；②Cr₂O₇^2—＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2^—>Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是

已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO> Cl2> Fe^3+ > I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

已知在相同条件下进行下列反应：
①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂   
②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co^2+时转移2 mol e^-

C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co^2+氧化成Co2O3

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是

A．H2O2＋H2SO4 ＝ SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O＝ 2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

C．SO2＋I2＋2H2O＝ H2SO4＋2HI

D．Cl2＋SO2＋2H2O＝ H2SO4＋2HCl

已知 2Fe^3＋+2I^－ ＝2Fe^2＋+I₂;2Fe^2＋+Cl₂＝2Fe^3＋+2Cl^－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^-	Cl2、Mn^2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂
B．第①组反应的氧化产物为O₂
C．第②组反应中参加反应的Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：2
D．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO₄+Br₂(气) ＝ 2HBrO₄+Cl₂  
②2NaBr+Cl₂＝ 2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂＝ 2KCl+I₂     
④2KI+Br₂＝ 2KBr+I₂

A．①②③	B．①②④
C．②③④	D．①②③④

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，
②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，
下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

根据反应式：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；②Br₂＋2Fe^2＋===2Br^－＋2Fe^3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe^2^＋、I^－

B．Fe^2^＋、I^－、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe^2^＋

D．I^－、Fe^2^＋、Br^－