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高中化学

常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2====2A3++2B-;③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+
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  • 难度:未知

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                                                  (  )

A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+2I===2Fe2+I2
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  • 难度:未知

有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2'②2Fe2+Br2===2Fe3+2Br'③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是(  )

A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
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  • 难度:未知

1986年,人们成功的用如下反应制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2
下列说法中正确的是(  )     

A.反应①②③都是氧化还原反应 B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C.氧化性:KMnO4>O2 D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子
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已知:2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3;5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl;
ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A.ClO3>BrO3>IO3>Cl2 B.BrO3>Cl2>ClO3>IO3
C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3 D.Cl2>BrO3>ClO3>IO3
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常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ + 10Z+ 2XO4 ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R,③2 R + Z2 ="=" R2 + 2Z,由此判断下列说法错误的是

A.常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.氧化性强弱顺序为: XO4< Z2 < R2 < M3+
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z< R< M2+
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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是
①  Cl2+2KI ══ I2+2KCl          ②  2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③  2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3         ④  I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Fe3+>Cl2>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2
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半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是

A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K
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关于反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是

A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.要使8.7g MnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C.每生成标准状况下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
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下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

A.Na B.NO2 C.Fe2+ D.H2SO4
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黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是

A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO3
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下列四组物质反应,其中与其它三组有本质不同的是

A.Na2O2 + H2O B.Cl2 + H2O  C.F2 + H2O  D.NO2 + H2O
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2004年某一期的《美国化学杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化  B.在该反应中金属钠体现了强还原性
C.在该反应中二氧化碳体现了强氧化性 D.金刚石中只含有非极性共价键
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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D.刺激性气味的气体是氨气
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.前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是

A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、SO2不同
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高中化学反应热的大小比较选择题