高中化学反应热的大小比较选择题

下列粒子只具有还原性的是

A．Cl^－

B．Na

C．H^+

D．H2O

已知下列反应都能发生:①2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-
则有关离子氧化性强弱的顺序为
A.Cl₂ > Fe³⁺ > I₂    B Cl₂ > I₂ > Fe³⁺     C  Fe³⁺ > Cl₂ > I₂    D I₂> Fe³⁺ > Cl₂

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Na2SO3 SO2	B．HClCl2
C．H2SO4(浓)SO2	D．S SO2

对于反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(浓)=Br₂+SO₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是

A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBr	B．它们互为可逆反应
C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D．它们相互矛盾，不可能符合事实

在KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）中，下列说法错误的是

A．HCl体现酸性和还原性

B．生成1mol Cl2时，转移10mol电子

C．HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8

D．上述方程式说明还原性：KMnO4>Cl2

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C  2AlN + 3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝的摩尔质量为41g/mol

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂  、  2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：
① C₃N₃(OH)₃3HCNO；      ② 8HCNO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O
下列说法正确的是

A．反应①中的两种物质互为同素异形体	B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂	D．反应②中转移的电子数为24

向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是

A．原溶液中一定含有SCN^-	B．氧化性：Fe^3+>Cl2
C．Fe^2+与SCN^-不能形成红色物质	D．Fe^2+被氧化为Fe^3+

已知：2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl = 2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
MnO₂+4HCl = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（﹥8 mol·L^-1）反应。以下结论中，不正确的是：

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：KMnO4﹥K2Cr2O7﹥Cl2﹥MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I_2；Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2	B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2	D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

根据反应式：⑴Br₂ + 2I^— = 2Br^- + I₂    ⑵Cl₂ + 2Br^—= Br₂+ 2Cl^-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2、Br2、I2

B． Br2、Cl2、I2

C．I2、Cl2、Br2

D．I2、Br2、Cl2

根据反应方程式① 2Fe^3＋ +2I^―  ="=" 2Fe^2＋ + I₂ ② 2Fe^2＋ +Br₂ ="=" 2Fe^3＋ +2Br^－  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

A．Br^－>Fe^2^＋>I^－	B．I^－ >Fe^2^＋ >Br^－
C．Br^－ >I^－ >Fe^2^＋	D．Fe^2^＋ >I^－ >Br^－

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是   

A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H^+ +8Cl^－+2IO3^－

D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N²⁺M²⁺＋N　②P＋2H₂O(冷)P(OH)₂＋H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^-N²⁺，2H⁺＋2e^-===H₂↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是                                (　　)

A．M、N、P、E	B．P、M、N、E
C．M、N、E、P	D．E、P、M、N