高中化学反应热的大小比较选择题

已知下列几个反应的化学方程式：
① 2H₂S + SO₂ =" 3S↓+" 2H₂O
② 2KI + Cl₂ =" 2KCl" + I₂
③ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
④ 2FeCl₃ + 2HI =2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
⑤ I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2	B．Cl2 ＞I2＞Fe^3+＞SO2
C．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2	D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2

下列叙述正确的是（    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H^＋＋ 10C^－＋ 2XO₄^－= 2X^2＋＋ 5C₂ ＋8H₂O；②2A^2＋＋B₂ = 2A^3＋＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的是(     )

A．反应C2 ＋ 2A^2^＋= 2A^3^＋＋ 2C^－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3^＋

D．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2^＋>B^－>X^2^＋

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄、2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂、3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO	B．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO
C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是

A．白色沉淀X可能是CuSO3 ，Y可能是I2

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2>SO4^2-

D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I^->Cu^+

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液   ②Cu与FeCl₃溶液   ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(       )

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能含有Cl^-	B．可能含有Cl^-、NO3^-和I^-
C．可能含有NO3^-	D．不含有Fe^3+

向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3 和Br2

D．Fe(OH)3

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（  ）

A．还原性I^->Fe^2->Br^-

B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe^3+ + I2 + 4 Cl^-

D．原溶液中n(Fe^2+) ：n(I^-) ：n(Br^-) =" 2" ：1 ：3