高中化学反应热的大小比较选择题

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是

A．I^-、Fe^2+、I2的还原性和Cl2、Fe^3+、I2的氧化性都依次减小

B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe^2++10I^-+6Cl2==5I2+2Fe^3++12Cl^-

C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl^-)/n(IO3^-)==6.5

D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

由相同条件下的三个反应：2A^-+B₂=2B^-+A₂；2C^-+A₂=2A^-+C₂；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判断正确的是（   ）

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2	B．还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-
C．2A^-+D2=2D^-+A2反应可以进行	D．2C^-+B2=2B^-+C2反应不能进行

已知常温下,在溶液中可发生如下反应:            
Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，   Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺
由此推断Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是                   （   ）

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	B．Fe^2+、Ce^3+、 Sn^2+
C．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+	D．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+