高中化学反应热的大小比较选择题

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：

下列说法不正确是：

A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I^—〉KIO3

C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO

D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3

有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①２Ａ^－＋Ｂ_２=２Ｂ^－＋Ａ_２ ②２Ａ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ａ_２
③２Ｂ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ｂ_２ ④２Ｃ^－＋Ｄ_２=２Ｄ^－＋Ｃ_２
其中氧化性由强到弱的顺序为
A.Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ｂ_２＞Ａ_２            B．Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｃ_２＞Ｄ_２
C．C_２＞Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｄ_２                      D．Ｂ_２＞Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ａ_２

R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺,Y+Z²⁺=Y²⁺+Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（   ）

A．R^2+﹥X^2+﹥Z^2+﹥Y^2+	B．X^2+﹥R^2+﹥Y^2+﹥Z^2+
C．Y^2+﹥Z^2+﹥R^2+﹥X^2+	D．Z^2+﹥X^2+﹥R^2+﹥Y^2+

今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

根据下列三个方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI； 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 有关微粒的还原性强弱顺序是

A．I^->Fe^2+>Cl^->SO2

B．Cl^->Fe^2+>SO2> I^-

C．Fe^2+>I^->SO2>Cl^-

D．SO2>I^->Fe^2+>Cl^-

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S₂O₃^2－＋Cl₂＋H₂O→SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是

A．反应中硫元素发生了氧化反应

B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断S2O3^2^－＞Cl^－

D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO4^2^－

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能含有Cl^-	B．可能含有Cl^-、NO3^-和I^-
C．可能含有NO3^-	D．不含有Fe^3+

向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3 和Br2

D．Fe(OH)3

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（  ）

A．还原性I^->Fe^2->Br^-

B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe^3+ + I2 + 4 Cl^-

D．原溶液中n(Fe^2+) ：n(I^-) ：n(Br^-) =" 2" ：1 ：3