高中化学反应热的大小比较选择题

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe^2^＋＋2Br^－＋Cl2=Fe^3^＋＋Br2＋2Cl^－

C．n(MnO4^－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4^－＋3H2O2＋6H^＋=2Mn^2^＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H^＋＋3NO3^－===3Fe^2^＋＋Fe^3^＋＋3NO↑＋6H2O

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

 
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I₂，H₂O₂，KMnO₄， NaBiO₃    B．H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
C．NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂    D．KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺═X²⁺+2Y²⁺，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺要强．其中正确的是

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥

工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O)，在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

碘在地壳中主要以NaI₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C．途径Ⅱ中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3^-

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（    ）

A．2W^- + Z2 = 2Z^- +W2	B．2X^- + Z2 = 2Z^- + X2
C．2Y^- + Z2 = 2Z^- + Y2	D．2Z^- + X2 = 2X^- + Z2

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI ②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃ ③2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-＞I2

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^－，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^2^十十Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^—	B．2Fe^2^十十I2==2Fe^3^＋ 十2I^－
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI	D．SO2十O2十2H2O =H2O2＋H2SO4

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol