已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是
A.氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ | B.还原性:Fe2+>I->Cl- |
C.Fe3+能将I-氧化为I2 | D.Fe2+只有还原性 |
根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是( )
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- | C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
A |
a处变蓝,b处变红棕色 |
氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B |
c处先变红,后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
D |
e处变红色 |
还原性:Fe2+>Cl- |
常温下,在下列溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B-
③2B-+Z2==B2+2Z- 由此判断下列说法正确的是( )
A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-不能进行 |
B.Z元素在①③反应中均被氧化 |
C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
D.氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L |
C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3 |
D.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━ |
比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是
A.在相同条件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 |
B.还原性:I->Br->Cl->F- |
C.氧化性:F2> Cl2 > Br2>I2 |
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同 |
根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序为
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
A.I-> Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl-> Fe2+> SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I-> Fe2+>Cl- |
常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++ Br2= 2Fe3+ + 2Br-,
②2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-, ③2Fe3+ + 2I-= 2Fe2++ I2;由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化 |
C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ |
D.还原性强弱顺序为:I- > Fe2+ > Br- > Cl- |
己知反应:① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O,②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,③C12↑+2Fe2+="2" Fe3++2Cl-。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2 | B.PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ |
C.Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2 | D.Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2 |
XeF4在水中发生反应:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是
A.XeF4分子具有非常好的热稳定性 |
B.XeF4分子中Xe的化合价为0价 |
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 |
D.每生成4 molXe转移16 mol电子 |
高锰酸钾制氯气:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气:4HCl+O2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是
A.实验室常用地康法制氯气 |
B.氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2 |
C.氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2 |
D.氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2 |
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3 |
B.酸性:H2SO4>H2SeO4 |
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 |
D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸 |
在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2XO ="=" 2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2 ="=" 2A3++2B-
③2B-+Z2 ="=" B2+2Z-,根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )
A.溶液中可能发生反应:Z2+2A2+=2A3++2Z- |
B.Z在①③反应中作还原剂 |
C.氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3+ |
D.X2+是XO的还原产物 |
试题篮
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