高中化学反应热的大小比较选择题

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O₃ + 2KI + H₂O =" 2KOH" + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A       ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B       ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞D^2＋
B．氧化性：D^2＋＞C^2＋＞B^2＋＞A^2＋
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞A＞C

已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A^3-+2B^-； ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

B．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-，Z2，B2，A^3+

D．还原性由弱到强的顺序是Z^-，B^-，A^2+，X^2+

根据下列反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（   ）

A．Fe^3+、Br2、I2

B．I2、Br2、Fe^3+

C．Br2、Fe^3+、I2

D．Br2、I2、Fe^3+

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，   ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃下列说法正确的是（   ）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

已知：2BrO₃^－+Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；
ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是  (      )
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；
② 2FeBr₂ + Br₂ = 2FeBr₃；
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl+I₂

A．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Br^－	B．Br^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Br^－＞SO2	D．I^－＞Fe^2+＞Br^－＞SO2

有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑若某FeCl₂溶液中有I^-共存，要氧化除去I^-而又不减少Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^-＞BrO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．BrO3^-＞Cl 2＞ClO3^-＞I2＞Fe^3+

C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2

D．BrO3^-＞ClO3^-＞Fe^3+＞Cl2＞I2

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

 
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I₂，H₂O₂，KMnO₄， NaBiO₃    B．H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
C．NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂    D．KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

已知在常温下，存在下列化学反应：
2KMnO₄+16HCl ═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2FeCl₃+2KI ═2FeCl₂+2KCl+I₂  
2FeCl₂+Cl₂ ═2FeCl₃
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

A．I^－，Fe^2+，Cl^－，Mn^2+	B．Cl^－，Mn^2+，I^－，Fe^2+
C．Mn^2+，Cl^－，I^－，Fe^2+	D．MnO4^－，Cl2，Fe^3+，I2

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（    ）

A．2W^- + Z2 = 2Z^- +W2	B．2X^- + Z2 = 2Z^- + X2
C．2Y^- + Z2 = 2Z^- + Y2	D．2Z^- + X2 = 2X^- + Z2

已知:Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu   Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 则下列判断正确的是(       )

A．还原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni^2+ >Cu^2+ >Ag^+

C．还原性:Ni<Cu<Ag

D．还原性:Ni^2+ <Cu^2+ <Ag^+

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^－，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^2^十十Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^—	B．2Fe^2^十十I2==2Fe^3^＋ 十2I^－
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI	D．SO2十O2十2H2O =H2O2＋H2SO4