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高中化学

某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式                            
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是                       
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

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  • 难度:未知

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是                               
(2)写出该反应方程式并配平                                  
(3)如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为                  

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  • 难度:未知

铜、铁、锌等质量合成的合金W g,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后: (1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有     ,还可能有         
(2)若剩余固体为W/3 g,则溶液中的阳离子一定有      ,可能还有     。一定没有     
(3)若剩余固体为g,则溶液中的阳离子一定有       ,一定没有      

来源:
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  • 难度:未知

I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是                                     
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是         
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             
II .(4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ,离子方程式为                                         
(5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是                   

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氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“类卤素”,它们阴离子的还原性强弱为:Cl<Br<CN<SCN<I
试写出:
(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式:                                    
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应的离子方程式:          

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已知氧化性BrO3>ClO3>Cl2>IO3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是:
①___________________________________;②___________________________________;
(2)写出有关的离子方程式:
①__________________________________;②___________________________________;

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电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H2,阴极上发生的变化为    反应(选填“氧化”、“还原”)。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂,也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   (填写编号)。
a.Cl2+2KI→2KCl+I2                  b.Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c.CuCl2Cl2↑+ Cu               d.3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

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过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应,完成下列各题:
A.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 + H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             
(2)将下列物质:H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式:       +        +______  →       +       +       + H2O
①该反应中的还原剂是                         
②该反应中,发生还原反应的元素是         
(3)氧化性:KMnO4_____K2CrO4(填“>”或“<”)。

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已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式:                                        
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是                                                            
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2       mol。

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向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I、I2、Fe2、Fe3等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

已知:2Fe3+2I=I2+2Fe2
请回答下列问题:
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义:折线E表示               ;线段C表示                  
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式:                      
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl)∶n()=                     

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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式                         
(2)整个过程中的还原剂是       
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为       色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                                          
(4)加碘盐中含碘量为20~50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2       L(标准状况,保留2位小数)。

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L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平):
①P+A―→Q+B ②L+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O ④B+H2O―→A+O2
(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是       ,理由是                                                   
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为       
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式:
Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O
Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q
Ⅲ.M+L―→Q+H2O
其中一定不可能实现的是       ,理由是                                      

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按要求填空。
(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中,只有氧化性的是       ,只有还原性的是       ,既有氧化性又有还原性的是       
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是       
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是     
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的       作氧化剂。

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已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是       
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式是       
(3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X
d.还原性:X>AsH3
(4)将该反应方程式配平后,氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ,其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为       mol。

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取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                              
(2)实验③中的现象为                                             
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是                                                             

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高中化学反应热的大小比较填空题