高中化学反应热的大小比较试题

已知还原性Cl^－< Br^－<Fe^2＋<I^－,下列反应不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋2I^－=== 2Fe^2^＋+ I2	B．Cl2＋2Br^－===" 2" Cl^－+ Br2
C．I2 + 2Cl^－=== 2I^－+ Cl2	D．2Fe^2^＋＋Br2===2Fe^3^＋＋2Br^－

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2

已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中  ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是

A．实验①中铁钉做氧化剂	B．实验②中Fe^2+具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+

从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl₂＋2I^－I₂＋2Cl^－，下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应	B．反应中I^－离子发生还原反应
C．Cl2的氧化性比I2的氧化性强	D．生成1mol I2转移2mol e^－

与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl₂），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl₄）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

A．氧化性：Sn^4+＜Sn^2+	B．氧化性：Fe^3+＜Sn^4+
C．还原性：Fe^2+＜Sn^2+	D．还原性：Fe＜Sn

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I^－>Br^－>Fe^2+
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2-或SO3^2^－

 

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ……	Cl2 、Mn^2+  ……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol 
D．氧化性由强到弱顺序MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co（OH）₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH＝2Fe（OH）₃+2KI；3I₂+6KOH＝5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃＝2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O＝HCN+_KHCO3
热分解反应：4NaClO₃NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺        ②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2I^—
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—                  ④2Br^—+4H⁺+SO=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

下列叙述正确的是（    ）

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是   

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++Fe^2+=Ce^3++Fe^3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

已知下列反应：Co₂O₃ + 6HCl(浓) 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O      （I）
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O 10HCl + 2HIO₃             （II）
下列说法正确的是

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

已知氧化性：Fe³⁺>I₂>SO₄^2—，下列说法或离子方程式正确的是

A．2Fe^3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe^2+ + SO4^2— + 4H^+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe^2+>SO2>I^—

D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）                              。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                           （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H₂的体积为          升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式