高中化学水的电离试题

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同

B．醋酸大

C．盐酸大

D．无法判断

下列溶质的溶液中C（H⁺）相同，则物质的量浓度最大的是

A．HCl

B．CH3COOH

C．HClO4

D．H2SO4

纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是

A．前者大

B．相等

C．前者小

D．不能确定

25℃，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L^-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c（OH）=10^-13mol·L^-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

95℃时，纯水中c(H⁺)为1×10^-6 mol·L^-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为

A．12

B．10

C．4

D．2

在25℃时，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L^-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH)=10^-13mol·L^-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H⁺)为

A．（10^-8＋10^-10）/2 mol/L	B．（10^-8＋10^-10）mol/L
C．（10^-14－5×10^-5）mol/L	D．2×10^-10 mol/L

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（  ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入SO2气体

B．加入硫酸氢钠固体

C．加入金属钠

D．加入蔗糖

对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的

A．pH值减小	B．c（H^+）和c（OH^－）的乘积增大
C．酸性减弱	D．OH^-离子浓度减小

下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH=11的溶液

B．c（OH^﹣）="0.12" mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液

D．c（H^+）=1×10^﹣10mol/L的溶液

某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A．大于10.0mL

B．小于10.0mL

C．等于10.0mL

D．等于11.0mL