高中化学水的电离试题

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中不正确的是(  )
A．该溶液的pH<7                  
B．HA的酸性很弱，A^－的水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1    
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝3c(CO3^2^－)＋3c(HCO3^－)＋3c(H2CO3)

D．0.1 mol·L^－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图 所示），下列说法正确的是（ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A．①②     B．③④      C．①③      D．②④

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7的溶液

B．c (H^+)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

C．c (H^+)="c" (OH^－)

D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

下列溶液显酸性的是（ ）
①pH<7的溶液 ②c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液 ③c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液  ④c(H^＋)>c(OH^－)的溶液 ⑤0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液 ⑥NaHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．⑤⑥

D．④⑤

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（  ）

A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中： c(OH^-)=c(H^+)+c(HC2O4^-)+2c(H2C2O4)

B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c(Na^+)=2[c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)]

C．二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H^++HA^-和HA^-H^++A^2-，则NaHA溶液中：c(Na^+)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Cl^-)<c(I^-)

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ 。
（2）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。
（4）在一定体积0.005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH₃COOH  ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水  ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④

C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③

D．将①、④混合，若有c(CH3COO^-)﹥c(H^+),则混合液一定呈碱性

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A^－)和 c(Na^＋)的大小关系_____________。
A．前者大    B．后者大    C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_______mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H^＋＋HB^－    HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L^－1的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（   ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小	B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大	D．溶液的pH增大