高中化学水的电离试题

25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H⁺)           c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是             。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是             ，理由是                 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是                                  （用离子方程式表示）。

天津“8.12"爆炸中扩散的CN^-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN^-的浓度并模拟电化学法除去CN^-。
探究I 检测CN-浓度
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN^- +5 H₂O₂+9OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）

（1）加入药品之前的操作是            ；C中试剂是             
（2）实验步骤如下：

步骤1	关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热。充分反应后，停止加热
步骤2	________，用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。
步骤3	打开K1，通入N2。

（3）计算CN^-的浓度，需称得的质量是              。
（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条            。
探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。

（5）根据表格信息分析。
①X电极名称：________________；
②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为________________
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为              ；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有              （至少两条）。

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝3c(CO3^2^－)＋3c(HCO3^－)＋3c(H2CO3)

D．0.1 mol·L^－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　)

A．由图可知HA是一种弱酸，且K_a＝1.0×10^－5
B．水电离出的氢离子浓度：a<b
C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（  ）

A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中： c(OH^-)=c(H^+)+c(HC2O4^-)+2c(H2C2O4)

B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c(Na^+)=2[c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)]

C．二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H^++HA^-和HA^-H^++A^2-，则NaHA溶液中：c(Na^+)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Cl^-)<c(I^-)

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（  ）

A．自来水	B．0.5 mol / L盐酸
C．0.5 mol / L HAc溶液	D．0.5 mol / L KCl溶液

MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是

A．在X点时，由H2O电离出的c(H^+)相等，c(M^＋) = c(R^＋)

B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性

D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl^-)＞c(M^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2^＋、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

 
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是__________。
（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝________(用含有a的关系式表示)。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
（4）在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

下列实验误差分析正确的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL

B．72 mL

C．80 mL

D．128 mL

25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．[NH4^+]＝[SO4^2^－]	B．[NH4^+]＞[SO4^2^－]
C．[NH4^+]＜[SO4^2^－]	D．[OH^－]+[SO4^2^－]＝[H^+]+[NH4^+]

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c（H^+）=c（OH^-）=10^-6 mol/L的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A．大于10.00mL	B．小于10.00mL
C．等于10.00mL	D．不能确定

能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(     )

A．H^+

B．OH^-

C．Al^3+

D．HCO3^-