高中化学水的电离试题

一定温度下,水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A．升高温度,可能引起由c向b的变化

B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10^－13

C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO ₂ 气体及时排出。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的

A．纯净的氧气

B．过氧化氢

C．过氧化钠

D．过氧化钙

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式______________________    _。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_ _ _ _ __；pH由大到小的顺序为           。

下列比较中，正确的是（   ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·L^-1NH4Cl和0．1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后： c（NH4^+）>c（Cl^—）>c（Na^+）>c（OH^-）>c（H^+）

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4^+）由大到小的顺序是:①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(  )

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4^+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4^+)＝c(CH3COO^－)

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^－7 mol/L

B．c(Na^＋)＝c(HCO3^-)＋c(CO3^2-)＋c(H2CO3)

C．c(H^＋)＋c(NH4^+)＝c(OH^－)＋c(HCO3^-)＋2c(CO3^2-)

D．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是
A．若HA的电离能力大于A^－的水解能力，则有c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．若A^－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置后，CCl₄层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤	B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥	D．不能确定的离子是③⑥

下列有关说法正确的是

A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS^－电离程度减小

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+ H₂O  H₂SO₃ + OH^-    ①
HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-    ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量固体NaOH，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3^-)增大

B．加入等体积等浓度Na2SO3溶液，则3c(Na^+) = 2[c(HSO3^-) + c(H2SO3) +c(SO3^2-)]

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na^+) = c(SO3^2-)>c(H^+) = c(OH^-)

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^－12

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na^＋＋ H^＋＋ CO3^2^－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

D．温度升高，c(HCO3^－)增大

浓度均为0．10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

水的电离平衡为H₂OH⁺﹢OH^－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H^+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动