高中化学水的电离试题

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－)＜ c(HCO3^－)，且3c(Na^＋)＝2[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L^－^1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)=c(BOH)＋c(OH^－)

B．若将0.1mol·L^-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L^-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液中，c(H^+) + c(B^+) = c(OH^－) + c(A^－)

C．混合溶液中，c(H^+) =

D．混合溶液的pH = 7

常温时，纯水中由水电离的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H^＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c

B．c＞b＞a

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中不正确的是(  )
A．该溶液的pH<7                  
B．HA的酸性很弱，A^－的水解程度较大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1    
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小	B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大	D．溶液的pH增大

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1．8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1．4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（     ）

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性   B．碱性   C．中性

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图 所示），下列说法正确的是（ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A．①②     B．③④      C．①③      D．②④

常温时，纯水中由水电离的C（H⁺）=a；PH=1的盐酸中由水电离的C（H⁺）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H⁺）=c，则a、b、c的关系正确的是（  ）

A．a＞b="c"

B．b＞c＞a

C．c＞b＞a

D．a＞c＞b

下列溶液显酸性的是（ ）
①pH<7的溶液 ②c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液 ③c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液  ④c(H^＋)>c(OH^－)的溶液 ⑤0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液 ⑥NaHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．⑤⑥

D．④⑤

下列说法正确的是

A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ 。
（2）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。
（4）在一定体积0.005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打

D．在水中加入氯化铝固体