高中化学水的电离试题

（1）纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c(H⁺)=            。

Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等。已知Na₂S₂O₃的某些性质如下：
①S₂O₃^2-能被I₂氧化为无色的S₄O₆^2-；
②酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
I．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-，请完成以下方案，检验其中含有的SO₄^2-：

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：	有白色沉淀产生，说明样品中含有SO4^2-

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000gNa₂S₂O₃试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃滴定至终点（2S₂O₃^2-+ I₂="==" S₄O₆^2-+ 2I^-），记录Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       和        。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr₂O₇^2- +     (    ) +      I^-  ===      I₂ +      Cr³⁺ +      H₂O
（3）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为        （保留两位有效数字）。

常温下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是      （   ）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO^-)>c(Na^+)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．继续滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

下列说法正确的是

A．100℃时，KW =10^-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3^-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下

A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

欲用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是

A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗

C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化

D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（     ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（   ）

A．2∶11

B．11∶2

C．9∶2

D．2∶9

溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是

将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （   ）

A．9

B．10

C．11

D．12

在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

A．溶液中Na^+浓度增大，有O2放出

B．溶液的碱性不变，有H2放出

C．溶液中Na^+数目减少，有O2放出

D．溶液的碱性不变，有O2放出

下列叙述不正确的是

A．在稀盐酸中c(H^+)＝c(OH-)+c(Cl^-)

B．常温下，在0.1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的c(H^+)＜

C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

C．将1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍