如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是
| A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KW |
| B．XZ线上任意点均有pH=7 |
| C．图中T1＜T2 |
| D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣） |
(14分）
Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中， B是 ，
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO―、AlO2― 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；
则该溶液中一定存在的离子是 ，
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
| Cl2的体积（标况下） |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
| n(Cl- ) |
1.25mol |
1.5 mol |
2 mol |
| n(Br- ) |
1.5 mol |
1.4mol |
0.9 mol |
| n(I- ) |
a mol |
0 |
0 |
① 则a为
② 原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
下列说法正确的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+） |
D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中 ，则0.01 mol·L－1HA溶液中c（H+）=1×10－4mol·L－1 |
(16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H2O 
H++OH-ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。
| A．向水中加入NaHSO4溶液 |
| B．向水中加入Cu(OH)2固体 |
| C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1] |
| D．在水中加入H2SO4溶液 |
（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 。
25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
| A．实验甲所得溶液：c（Cl－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH） |
B．将实验甲中所得溶液加水稀释后， 变小 |
| C．a>0.10 |
D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb =  |
(14分)氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：
（1）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；
A．混合气体的密度保持不变；
B．混合气体的颜色不再变化；
C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）常温条件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。
①a点溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；
②b点溶液中发生水解反应的离子是____________；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。
（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
（4）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。
某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +)
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
下列图象表达正确的是
| A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 |
| B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 |
| C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
| D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
（每小题2分，共14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； |
| B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL； |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
________→________→________→____D____→________；
（2）滴定管读数应注意 ___________________。
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _________________。
（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时溶液颜色的变化是 。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 。
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是
| A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应 |
| B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应 |
| C．b=5.73 |
| D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 |
（一）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ _
（2）B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________________
（二）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
（1）A装置是________________，B装置是____________（填“原电池”或“电解池”）。
（2）N2O5在电解池的______________（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为__________________
（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为
（4）若A装置中通入SO2的速率为2．24 L·min－1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______________mL·min－1。
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。
（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下：
①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。
A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）
（5）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：
HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。
浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等 |
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则  增大 |
试题篮
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