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高中化学

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空:

(1)图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式:                   
(2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度
分析,理论上有可能实现的方案是       (选填编号)。
a.Na2S + S          b.Z + S        c.Na2SO3 + Y       d.NaHS + NaHSO3
(3)请补充完整焙烧明矾的化学方程式:
___KAl(SO4)2·12H2O +____S    =    ____K2SO4 + ____Al2O3    + ____SO2↑ +
(4)研究反应Na2S2O3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O的速率时,下列方案合理的是  (选填编号)。
a.测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用Na2S2O3(s)分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响
(5)治理含CO、SO2的烟道气,以铝钒土做催化剂,将CO、SO2在380℃时转化为S 和一种无毒气体。已知:①硫的熔点:112.8℃、沸点:444.6℃;
②反应每得到1mol硫,放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式          
(6)其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素,生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是      

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.100℃时,Kw=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液与5 mL0.1 mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向1000mL3mol·L-1NaOH中通入适量CO2气体,溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示:

下列说法张正确的是

A.水的电离程度一直增大
B.溶液的pH逐渐下降
C.M、N两点对应的溶液中离子种类不同
D.CD段反应的离子方程式为OH+CO2=HCO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液:c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(NH3·H2O)
D.在含0.1mol NaHSO4的溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关下列两种溶液的说法中,不正确的是
①0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液   ②0.1 mo1·L-1H2SO4溶液

A.相同温度下,溶液中水的电离程度:①>②
B.向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大
C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH = 7,溶液中c(Na+) >c(CH3COO-) + c(SO42-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图象表达正确的是

A.图①表示25℃时, 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液
B.图②表示常温下, 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.H2SO4溶液中:C(H+)="=" C(SO42-)+ C(HSO4-)+ C(OH-)
B.氨水中:C(NH4+)="=" C(OH-)>C(H+)
C.a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的
D.0.1 mol·L-1的盐酸与0.2 mol·L-1氨水等体积混合后,溶液中:C(OH-)+ C(Cl-)="=" C(H+)+ C(NH3·H2O)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列选项中的数值前者小于后者的是

A.25℃和l00℃时H2O的KW
B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3,溶液中的c(HCO3-)
C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D.中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列比较中,正确的是

A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol/L,NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4)>c(NO3)>c(Na) >c(OH)>c(H)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH4)由大到小的是:①>②>④>③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关说法正确的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3I2+I
B.物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生
D.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下,体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,

下列有关说法正确的是

A.加等量的水后硫酸中水电离出的C(H+)与硫酸铝中水电离出的C(H+)的比值比稀释前的比值增大
B.a点溶液中有:c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42)
C.体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积相等
D.b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等。
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25 ℃时,关于①O.l mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是

A.若向①中加适量水,溶液中c(Cl)/c(NH4)的值减小
B.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动
C.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大
D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A→HA +H
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)聚合氯化铁铝(简称PAFC),其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成,进行如下实验:
①准确称取4.505 0 g样品,溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到2.330 0 g固体。
②另准确称取等质量样品溶于水,在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸,将Fe3完全还原为Fe2。用0.100 0 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2,消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
③另准确称取等质量样品,用硝酸溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到4.305 0 g白色沉淀。
(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗,测得的Al3含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)实验室检验Fe3常用的方法是__________________。
(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程;m为聚合度,不必求出)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学水的电离试题