高中化学水的电离填空题

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ 。
（2）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________         _________。
（4）在一定体积0.005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）  。
A．9      B．13         C．11～13之间         D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
A．氨水与氯化铵发生化学反应    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①               和              两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②               和              两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。

常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L^－1的盐酸③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。

25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H⁺)           c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是             。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是             ，理由是                 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是                                  （用离子方程式表示）。

试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：
（1）0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
（2）将0.1 mol·L^-1盐酸与0.6 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积相混后溶液的pH为________。
（3）将0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄稀释10¹⁰倍后，溶液中c(H^＋)∶c()=______________。

（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^+)
C．c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)	D．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH₃·H₂O），   混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）       

某地的酸雨中，含c（Na⁺）=7.0×10^-6 mol·L^-1，c（Cl^-）=4.5×10^-5 mol·L^-1，c（）=2.3×10^-5 mol·L^-1，c（）=2.5×10^-6 mol·L^-1，则该地酸雨的pH约为。

下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/L HCl溶液         ②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

A．①②④③

B．②①④③

C．②③④①

D．④③②①

(8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W =1×10^－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A^－)和 c(Na^＋)的大小关系_____________。
A．前者大    B．后者大    C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_______mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H^＋＋HB^－    HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L^－1的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na^＋ ）        c（CH₃ COO^－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性，溶液中c（Na^＋）          c（CH₃COO^－ ）
（4）用Al₂(SO₄)₃ 与NaHCO₃ 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

(8分）某温度下，纯水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)为           ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1则溶液中c(OH^－)为                ，由水电离产生的c(H^＋)为          ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H⁺)=       mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L