高中化学水的电离实验题

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用        取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴   作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的           （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为         mL。

（4）滴定。当                                              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝             g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是      （填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ，盛装标准盐酸的仪器名称为         ；滴定至终点的颜色变化为             。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为    （保留四位有效数字）。

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后    再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在     (填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是         (填序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是                                                  。
（4）根据上述数据计算X=    。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值         ；
②若KMnO₄标准溶液浓度偏低，则X值         。

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

 

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积   25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	酚酞
变色范围（pH）	5.0—8.0	3.1—4.4	8.2—10.0

该实验不可选用            作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为__________________
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	20	0．50	25．12	24．62
2	20	如图	如图	填写_______
3	20	6．00	30．58	24．58

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度           mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
e．未用标准液润洗酸式滴定管

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                             。
②该滴定操作中应选用的指示剂是                                   。
③在G操作中如何确定终点？                                         
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管    （选填“甲”或“乙”）中。
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定
值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）         mol·L^-1（2分)。

16．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①                 ，②                   ，③                    ，
④                      ，⑤                        。
(2)将标准盐酸装在25.00mL     滴定管中，调节液面位置在              处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用       试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由      刚好至     色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为       。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                      。

A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为      色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化   
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是                   由此造成的测定结果        (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)          mol/L

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量           g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L^-1)	滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                。
A.滴定终点读数时俯视读数  
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥      
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：                 。
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

某学生用0.1000 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视     ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测溶液的体积(mL)	0.100 0 mol·L^－1NaOH的体积(mL)
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积(mL)
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0．1 mol・L^-1的盐酸和0．1mol・L^-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0．1mol・L^-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25．00mL0．1mol・L^-1的盐酸溶液。
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。
（2）下图所示的仪器中配制0．1mol・L^-1盐酸和0．1mol・L^-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL	B．100mL、100mL
C．100mL、150mL	D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________                         。

某学生用0．100 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)        。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果  (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是                 。

某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
	2 mL	20
	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验   和    （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验    和    。
（2）对比实验①和④，可以研究     对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                     。
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C₂O₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？               （填“是”或“否”），请说明理由           。
（2）滴定时用        （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为                。

(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L^－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是                                          。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有        。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥    
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视    
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失