高中化学水的电离试题

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH₃ COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是

A．曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定CH3 COOH溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H^+)

C．在A点的溶液中有：c(CH3COO^-)+c(OH^-)-c(H^+)="0.1" mol／L

D．在B点的溶液中有：c(K^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH₃COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（  ）

A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H^＋）：①＝②＝③＝④

B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少

C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO^－)-c(Na^+)=c(H^＋)-c(OH^－)

25℃时，对有关溶液的分析不正确的是

A．将0.1 mol·L^-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n(H^+)·n（OH^一）不变

B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na^+)：①>②>③

D．C H3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na⁺) +2c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c( CH₃COOH) +c( Cl^-)

下列说法正确的是(   )

A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H^+)／c(OH^-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^+)增大，Kw变大

D．VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

t℃时，水的离子积为K_W。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 （   ）

A．pH=7	B．c(OH^－)＝c(H^+)＝
C．c(A^－) > c(B^+)	D．c(H^+)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(B^+)

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6

下列溶液呈碱性，且水的电离增大的是

A．AlCl3

B．NH3·H2O

C．NaHCO3

D．NaCl

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^－的浓度变化曲线如下右图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

下列叙述中，正确的是

A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH≤7

B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水的pH变化大

C．用同浓度盐酸中和pH相同的等体积氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同

D．一定温度下，纯水中通入少量HCl气体后，KW值增大

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号      ，该错误操作会导
致测定结果        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     中。（从右图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：        （填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从    色变为    色，且半分钟之内不再改变。
（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：              mol·L^－1（计算结果保留2位小数）。

25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。

A．c（H^+）	B．c（H^+）/c（CH3COOH）
C．c（H^+）•c（OH^﹣）	D．c（H^+）•c（CH3COO^﹣）/c（CH3COOH）

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）。

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝3c(CO3^2^－)＋3c(HCO3^－)＋3c(H2CO3)

D．0.1 mol·L^－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)