高中化学水的电离试题

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22，该探究小组将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若则x为(   )

A．2

B．3

C．4

D．5

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量(要求写出计算过程)

已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：
（1）C、E分别是___________、___________。
（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。
（3）写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_________________。
（4）—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a＝___________g，②生成的气体G标准状况下体积为___________，③J的物质的量浓度为_________。

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－，HSO₄^－H⁺+ SO₄^2－。
（1）Na₂SO₄溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
（2）在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)_________0.029 mol ·L^-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是            。
（3）在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是             。

A．c(Na^+)+c(H^+)＝c(OH^－)+c(HSO4^－)+2c(SO4^2^－)

B．2c(Na^+)＝c(SO4^2^－)+c(HSO4^－)

C．c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

D．c(SO4^2^－)+c(HSO4^－)＝0.1 mol·L^-1

测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式                 。
（2）判断滴定终点的方法是           。
（3）计算:血液中含钙离子的浓度为            mol/L。

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(    )

A．在A点:c(Na^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

B．在B点:c(OH^-)=c(H^+),c(Na^+)=c(CH3COO^-)

C．在C点:c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．在C点:c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

室温下某溶液中由水电离产生的c(H⁺)等于10^-13 mol·L^-1,该溶液的溶质不可能是(    )

A．NaHSO4

B．NaCl

C．HCl

D．Ba(OH)2

把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为

A．1:1

B．1:5

C．1:9

D．2:3

温度相同,浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄,②NaNO₃,③NH₄HSO₄,④NH₄NO₃,⑤CH₃COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(    )

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(    )

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．移液管

D．锥形瓶

酸碱恰好完全中和时(    )

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H^+与碱所能提供的OH^-的物质的量相等

氨气在工农业生产中有重要应用。
Ⅰ. （1）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____________________。
②FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe^2＋＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH和________________________。
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是           。

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中             点时喷泉最剧烈。
（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入             做指示剂；用0.0500 mol•L^-1HCl滴定。终点时溶液颜色由      色变为      色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。

（3）据图，计算氨水的浓度为         mol•L^-1；比较当V_HCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系         。
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是           。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低

25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H⁺)           c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是             。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是             ，理由是                 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是                                  （用离子方程式表示）。

天津“8.12"爆炸中扩散的CN^-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN^-的浓度并模拟电化学法除去CN^-。
探究I 检测CN-浓度
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN^- +5 H₂O₂+9OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）

（1）加入药品之前的操作是            ；C中试剂是             
（2）实验步骤如下：

步骤1	关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热。充分反应后，停止加热
步骤2	________，用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。
步骤3	打开K1，通入N2。

（3）计算CN^-的浓度，需称得的质量是              。
（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条            。
探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。

（5）根据表格信息分析。
①X电极名称：________________；
②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为________________
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为              ；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有              （至少两条）。

常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c(NH₄⁺)>c（SO₄2^-）>c(H⁺)>c（OH^-）
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等