高中化学水的电离试题

下列叙述正确的是

A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体

D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是

A．加入NaOH

B．加入CH3COONa

C．加入NaCl

D．升温

常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

下列实验误差分析错误的是

A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差

C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小

D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2^＋、NH
阴离子	CH3COO^－、OH^－、Cl^－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是______         ____，B是___              ___(填化学式) 。
用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：                           。
（2）写出C和D反应的离子方程式__________             _。
（3）25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H^＋)－c(OH^—)＝_____   ____（填微粒浓度符号）=_____  ______(用含有a的关系式表示)。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                     _。
（5）在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_           _____。
（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^－1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__          （填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．该溶液中盐酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10^10∶1

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

D．该溶液中由水电离出的c(H^＋)水×c(OH^－)水＝1×10^－14

（1）25℃时，①0.1mol·L^-1的醋酸 ②0.1mol·L^-1的硫酸  ③0.1mol·L^-1­的氨水的④0.1mol·L^-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是        （填序号）

（2）下列物质中①NaCl ②BaSO₄ ③稀硫酸 ④KOH ⑤H₂O ⑥CH₃COOH ⑦NH₃ ⑧蔗糖  ⑨SO₂  ⑩Cu，其中属于强电解质的有        ；其中属于弱电解质的有        ；其中属于非电解质的有        。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)     pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)        V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）已知:二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-R^2- + H⁺，若0.1 mol·L^-1NaHR溶液的c(H⁺)="a" mol·L^-1，则0.1mol·L^-1H₂R溶液中c(H⁺)                    (0.1+a) mol·L^-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是             。
(5) 25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是        。

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

下列溶液中，c（H⁺）最大的是

A．0.1 mol/L HCl溶液	B．0.1 mol/L NaOH溶液
C．0.1 mol/L H2SO4溶液	D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

现用物质的量浓度为a mol·L^－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L^－1。