高中化学水的电离试题

常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　)

A．由图可知HA是一种弱酸，且K_a＝1.0×10^－5
B．水电离出的氢离子浓度：a<b
C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

室温时，关于下列溶液的叙述正确的是(     )

A．1.0×10^-3 mol·L^-1盐酸的pH＝3，1.0×10^-8 mol·L^-1的盐酸pH＝8

B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是(      )
A．该混合溶液中：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c (A^-)

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（  ）

A．稀释前，c(A)>10 c(B)
B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
C．M点时A和B的浓度相等
D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（  ）

A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中： c(OH^-)=c(H^+)+c(HC2O4^-)+2c(H2C2O4)

B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c(Na^+)=2[c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)]

C．二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H^++HA^-和HA^-H^++A^2-，则NaHA溶液中：c(Na^+)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Cl^-)<c(I^-)

常温时0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH=3， 0.1 mol·L^-1 BOH溶液中c(OH^-)∶c(H⁺)=10¹²,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（  ）
A．c(H⁺)+c(HA)=c(OH^-)             
B．c(OH^-)<c(H⁺)<c(B⁺)<c(A^-)
C．c(H⁺)+c(B⁺)<c(A^-)+c(OH^-)         
D．c(A^-)=c(B⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（  ）

A．自来水	B．0.5 mol / L盐酸
C．0.5 mol / L HAc溶液	D．0.5 mol / L KCl溶液

MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是

A．在X点时，由H2O电离出的c(H^+)相等，c(M^＋) = c(R^＋)

B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性

D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl^-)＞c(M^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2^＋、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

 
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是__________。
（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝________(用含有a的关系式表示)。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
（4）在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H⁺)＝2.0×10^-7 mol/L，则此时在溶液中：
（1）由水电离产生的c(OH^-)＝                        ；
（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^-6 mol/L，则c(OH^-)＝               。
（Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）
25℃。
若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（4）若所得混合液为中性，则a∶b＝                        ；
（5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                       ；
（6）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是             。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A．c(HCN) ＞c(CN^—)	B．c(Na^+)＞c(CN^—)
C．c(HCN)－c(CN^—)＝c(OH^—)	D．c(HCN)＋c(CN^—)＝0.1mol/L

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^＋)>c(Cu^2^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)+c(OH^－)

D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A．2

B．3

C．12

D．9

相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃·H₂O，
按pH由大到小顺序排列正确的是

A．⑤①③②④

B．④②③①⑤

C．①⑤③②④

D．①⑤③④②