高中化学水的电离试题

25℃时，某溶液中水电离的OH^-浓度为1×10^-5，该溶液可能是(   )

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．Na2CO3

用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列实验用品中一定不需要的是(    )

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．甲基橙

D．酚酞

以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是

A．此实验可以选用甲基橙作指示剂

B．该酸HA的浓度约为1×10^－4mol/L

C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D．达到滴定终点时，溶液中c(Na^＋)＞c (A^－)

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL

B．72 mL

C．80 mL

D．128 mL

溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是

25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．[NH4^+]＝[SO4^2^－]	B．[NH4^+]＞[SO4^2^－]
C．[NH4^+]＜[SO4^2^－]	D．[OH^－]+[SO4^2^－]＝[H^+]+[NH4^+]

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的流程如下：

已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe^3+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______（填代号）。
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________________。
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe³⁺实验操作是_____________________。
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因________________；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2Cu↓+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①实验中使用的指示剂名称为___________；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为__________（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）。
（5）在空气中由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________________。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c（H^+）=c（OH^-）=10^-6 mol/L的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^+）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H^+）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

下列水溶液一定呈中性的是(     )

A．c(NH4^+)=c(Cl^-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

B．c(H^+)=1.0×10^-7mol•L^-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A．大于10.00mL	B．小于10.00mL
C．等于10.00mL	D．不能确定

能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(     )

A．H^+

B．OH^-

C．Al^3+

D．HCO3^-

（1）某温度时，水的离子积K_w=1×10^-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10 mol•L^-1，则该溶液的pH可能为________；
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄与体积为V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

一定温度下,水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A．升高温度,可能引起由c向b的变化

B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10^－13

C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

已知90℃时，Kw = 1.0´10^－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10