高中化学水的电离试题

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置后，CCl₄层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤	B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥	D．不能确定的离子是③⑥

下列有关说法正确的是

A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS^－电离程度减小

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+ H₂O  H₂SO₃ + OH^-    ①
HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-    ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量固体NaOH，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3^-)增大

B．加入等体积等浓度Na2SO3溶液，则3c(Na^+) = 2[c(HSO3^-) + c(H2SO3) +c(SO3^2-)]

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na^+) = c(SO3^2-)>c(H^+) = c(OH^-)

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4^+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4^+)=c(CH3COO‾)

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^－12

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

下列反应水解方程式正确的是

A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl

B．Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

C．碳酸氢钠溶液：HCO3^－＋H2OH2CO3＋OH^—

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4^＋＋D2ONH3·D2O＋H^＋

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na^＋＋ H^＋＋ CO3^2^－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

D．温度升高，c(HCO3^－)增大

浓度均为0．10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

水的电离平衡为H₂OH⁺﹢OH^－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H^+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na^+）＝2c（CO3^2-）

C．饱和食盐水中：c（Na^+） + c（OH^-）c（Cl^-）+ c（H^+）

D．pH＝12的NaOH溶液中：c（OH^－）＝1.0×10^－2 mol·L^-1

25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0．1mol•L^﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na^+）＝c（NH3•H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4^+）+c（H^+）＝c（OH^﹣）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl^﹣）＝c（Na^+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）＝c（NH4^+）+c（Na^+）

下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)的熵增
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2-、SiO3^2-、AlO2^-、Cl^-
阳离子	Al^3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4^+、Na^+

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-和Na⁺
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺物质的量之比为1：1：2