高中化学水的电离试题

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN^－)	B．c(Na^＋)=c(CN^－)
C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)	D．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H^＋)由大到小的顺序是
①NaHSO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄

A．④③②①

B．①②③④

C．③②④①

D．③④②①

常温时，某溶液中由水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－10，则该溶液可能是(  )
①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa

A．①④⑤

B．③

C．①②③

D．③⑤

用1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0 mol·L^－1，20 mL	B．0.5 mol·L^－1，40 mL
C．0.5 mol·L^－1，80 mL	D．1.0 mol·L^－1，80 mL

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol·L^－1的盐酸 ③0.01 mol·L^－1的NaOH

A．14∶13∶12	B．0∶1∶12
C．1∶10∶100	D．14∶13∶2

在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1.0×10^－13 mol·L^－1，下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈碱性

B．该溶液可能呈酸性

C．该溶液的pH一定是1

D．该溶液的pH不可能为13

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^－^10	7.2×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN          B．HF       C．CH₃COOH      D．HNO₂

氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^－+ ClO^－＝CNO^－+ Cl^－      2CNO^－+2H⁺ + 3C1O^－＝N₂↑+2CO₂↑+ 3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是                              ;
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是                          ;
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置         反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。
探究二：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10^－4	Ki=5.0×10^－10	Ki1=4.3×10^－7 Ki2=5.6×10^－11

（4）NaCN溶液呈碱性的原因是                   （用离子方程式表示）
（5）下列选项错误的是__________
A．2CN^－+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2－
B．2HCOOH+CO₃^2－=2HCOO^－+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为            。
（7）处理含CN^－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN^－)       c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

室温下，下列电解质溶液叙述正确的是

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序： c(OH^-)＜c(H^+)＜c(Al^3+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4^＋)大小顺序为②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

某温度下，纯水中c(H⁺) = 2×10^－7 mol•L^-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺) = 8×10^－4 mol•L^－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺) =____________。

下列溶液一定显酸性的是

A．含H^+的溶液	B．pH=6的溶液
C．c(OH^－)＜ c(H^+)的溶液	D．能与Al(OH)3反应的溶液

向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

A．KOH溶液

B．K2SO4溶液

C．K2CO3溶液

D．盐酸溶液

某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1．
（2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．