高中化学水的电离试题

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H^+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+) > c(CH3COO^－)

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L^－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^＋)=c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO3^2^－)

C．0.10mol·L^－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^＋)=2[c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L^－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
             
A                     B                  C                 D

对于重水（D₂O）（常温下D₂O的离子积是1.6×10^－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（  ）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（  ）

A．该温度高于25℃

B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H^+)=1×10^-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H⁺)：(    )

A．前者小于后者

B．前者大于后者

C．前者等于后者

D．不能确定

pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是( )

A．m=n

B．m＜n

C．m＞n

D．无法判断

把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

（1）金属铝的质量为____________。
（2）a的取值范围是________________。
（3）盐酸的体积是________mL。
（4）的最大值是____________。
（5）80～90 mL对应反应的离子方程式________________。

重水(D₂O)的离子积K_w="1.6×10" ^－15 mo1²·L^－2.，可以用pH一样的定义来规定  pD=—lg[D⁺]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)
①重水的pD＝            ；
②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L，其pD=            ；
③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=            ；
④在100mL0.25mol.L^－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=         ；

某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω=5×10^－13mol²·L^－2，则该温度                    25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是                     。

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－)＜ c(HCO3^－)，且3c(Na^＋)＝2[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L^－^1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)=c(BOH)＋c(OH^－)

B．若将0.1mol·L^-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L^-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

有关pH计算结果一定正确的是( )
①强酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝a＋n
②强碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝b－n
③弱酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
④弱碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的(      )

A．OH^－的物质的量相同	B．H^+的物质的量相同
C．OH^-的物质的量浓度不同	D．H^+的物质的量浓度相同

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 (    )

A．1×10^-14

B．55.6×10^7

C．10^7

D．55.6