高中化学水的电离试题

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

 
试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：                                 。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：               。

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

某温度（t℃）时，水的离子积为K_ω=1×10^-13mol²·L^-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是                  。

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（    ）

A．pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

B．pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L②[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L③[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是（   ）

A．b>a>d>c

B．b>a=d>c

C．a=b>c>d

D．c>a=d>b

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是(    )

A．相同浓度的两溶液中[H^+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H^+]都明显减小

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （     ）

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.5mol/L

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的(    )

A．纯水在100℃和25℃时pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl^－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH^－)

D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1∶10∶10^10∶10^9

B．1∶5∶5×10^9∶5×10^8

C．1∶20∶10^10∶10^9

D．1∶10∶10^4∶10^9

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺或Zn（OH）₄^2-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10^―17

B．往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn^2++ 4OH^―=[Zn(OH)4]^2^－

D．某废液中含Zn^2+离子，为提取Zn^2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H^+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H^+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11:1

B．9:1

C．1:11

D．1:9

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量	B．生成的盐发生水解
C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等	D．反应后溶液中c（A^-）= c（M^+）