高中化学盐类水解的应用试题

向浓度为0．1 mol·L^－1的K₂CO₃溶液中分别加入下列物质，能使C(CO₃^2－)增大的是

A．H2O

B．CO2

C．KHSO4固体

D．KOH固体

日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中的碘

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污	B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．铁在潮湿的环境下生锈	D．浓硫化钠溶液有臭味

下列方程式书写正确的是

A．HCO3^-在水溶液中的电离方程式：HCO3^-＋H2OH3O^＋＋CO3^2-

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H^＋＋SO3^2-

C．CO3^2-的水解方程式：CO3^2-＋2H2OH2CO3＋2OH^-

D．CuSO4的水解方程式： Cu^2++2H2OCu(OH)2+2H^+

对于1L 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液，正确的是

A．溶液呈碱性

B．通入少量HCl，c(NH4^＋)和c(Cl^－)均增大

C．溶液中含有NH4^＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

D．升高温度，溶液pH升高

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1，则c(K⁺)为

A．0.15 mol·L^-1	B．0.2 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.4 mol·L^-1

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Fe2(SO4)3

B．KHCO3

C．AlCl3

D．NH4NO3

下列水解的离子方程式正确的是

A．S^2^﹣+2H2OH2S+2OH^﹣

B．Fe^3++3H2OFe（OH）3+3H^+

C．HCO3^﹣+H2OCO3^2^﹣+H3O^+

D．HS^﹣+H2OH2S↑+OH^﹣

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

25℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol ·L^－盐酸 与b mol·L^－1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

A．混合液中：c(H^+ ) ≤

B．混合液中：c(NH3·H2O)＋c(NH4^+）＝0.5a mol·L^－1

C．a ＝ b

D．混合液中：c(H^+)＋c(NH4^+)＝ c(OH^－)＋c(Cl^－)

下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是

A．Al^3+、SO4^2-、CO3^2-、Cl^-

B．Na^+、HCO3^-、AlO2^-、Cl^-

C．H^+、HS^-、Na^+、SO3^2-

D．OH^-、Na^+、K^+、HCO3^-

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H^+的物质的量和OH^-的物质的量相等

C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

B．室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质

C．上述溶液中NH4^+的水解程度大于CN^-的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

温度相同，浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤	B．①③⑤④②
C．③②①⑤④	D．⑤②④①③

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO^-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2-水解程度减小，溶液的pH减小