表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是
A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HCO3-= 3CO2↑+ Al(OH)3↓ |
B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:CO32- + H2O![]() |
C.明矾净水原理:Al3++3H2O ![]() |
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O![]() |
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 |
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
D.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 |
下列表达式书写正确的是
A.CaCO3的电离方程式:CaCO3![]() |
B.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O![]() |
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O![]() |
D.BaSO4的沉淀溶解平衡表达式:BaSO4(s) ![]() |
下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
A.H2O+ H2O![]() |
B.HCO3-+OH-![]() |
C.CO2+H2O![]() |
D.CO32-+ H2O![]() |
0.1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是
A.加入适量KOH | B.加入适量水 | C.加入少量盐酸 | D.加热 |
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水
A.②④ | B.①②⑤ | C.③④⑤ | D.②③ |
下列有关问题,与盐类的水解无关的是
A.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 |
B.盐酸可作铁制品的除锈剂 |
C.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 |
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 |
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 |
C.升高温度,![]() |
D.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
下列说法正确的是
A.醋酸溶液中滴入石蕊呈红色,证明醋酸是弱电解质 |
B.液态HCl不导电,证明HCl是共价化合物 |
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温,溶液的pH增大 |
D.向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制CO32-水解,溶液pH减小 |
下列溶液:① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L,其pH由大到小排列顺序为
A.③④⑤⑥①② | B.④⑤⑥①③② |
C.②①⑥⑤④③ | D.②③①⑥⑤④ |
关于盐类水解反应的说法中正确的是
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐 |
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 |
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 |
D.Na2S水解的离子方程式为:S2-+2H2O![]() |
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