高中化学盐类水解的应用试题

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3^－+H2OH3O^++CO3^2^－	B．HCO3^－+H2OH2CO3+OH^－
C．CO2+H2OHCO3^－+H^+	D．CH3COOHCH3COO^－+H^+

下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污	B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．浓硫化钠溶液有臭味

下列事实或过程与盐类水解无关的是

A．热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强

B．误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒

C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效

D．配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸

(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

有下列盐：① FeCl₃② CH₃COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．NH3气体

D．固体NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L^－^1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

D．c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)=0.1　mol·L^－^1

下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄、②CH₃COONH₄、③NH₄Cl，三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＜2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。

下列事实或过程与盐类水解无关的是

A．热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强

B．误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒

C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效

D．配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸

常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是   （     ）

A．强酸弱碱盐

B．强碱弱酸盐

C．强酸强碱盐

D．弱酸弱碱盐

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3^－+H2OH3O^++CO3^2^－	B．HCO3^－+H2OH2CO3+OH^－
C．CO2+H2OHCO3^－+H^+	D．CH3COOHCH3COO^－+H^+

下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：                       （   ）

下列关于盐类水解反应说法正确的是

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

常温下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^-14

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

C．c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

D．c(Na^＋)=c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)