高中化学盐类水解的应用试题

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液

关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）           （   ）

A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H ="183" j/mol	B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D-定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是  （   ）

A．c(Na^＋)＞c(S^2^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H2S)＋2c(S^2^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H2S)

以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是
A. Na₂CO₃    B. CuSO₄    C. MgCl₂    D KCl

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2	B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO	D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：                                           。为了防止发生水解，可以加入少量的                ；在Na₂S溶液中，硫离子水解的离子方程是                                     ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的                     。

下图表示某物质发生的是（   ）

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是             （   ）

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L^－1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

D．c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－1

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是             (    )
　 

A．稀释

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加热

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A．Na2CO3

B．Al2（SO4）3

C．K2SO4

D．H2SO4

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是       。其理由是（用化学方程式表示，）                                    
                 、                                 。

某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是(　　)

A．离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物

C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)

下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

A．	B．
C．=	D．

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4^+)=c(K^+)=c(Ba^2+)

B．0.2mol/L的NaHSO4溶液中：c(Na^+)>c(SO4^2^－)> c(H^+) > c(OH^－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH4^+)+c(Na^+)= c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

D．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na^+)>c(NO2^－)>c(OH^－) >c(H^+)

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是                                （填编号）
（2）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=