高中化学盐类水解的应用试题

在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是                                （   ）

A．c（Na^＋）>c（CO3^2^一）>c（OH^一）>c（HCO3^一）>c（H^＋）

B．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（HCO3^一）+c（CO3^2^－）+c（OH^一）

C．c（Na^＋）>c（CO3^2^一）>c（HCO3^－）>c（H^＋）>c（OH^一）

D．c（HCO3^一）+2c（CO3^2^一）+c（H2CO3）="0.1" mol·L^－^1

(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃･H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）。
（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、减小或不变）。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（    ） 

A．乙醇

B．乙酸钠

C．苯酚钠

D．碳酸钠

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na⁺)         c(CH₃COO^-)(填  >  <   =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n (填  >  <   = )。

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是                    

A．NH4^+ + H2O NH3·H2O + H^+	B．HCO3^-CO3^2- + H^+
C．S^2- + H2OHS^-+ OH^-	D．NH3 +H2ONH4^+ +OH^-

常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

将0.2mol.L^—1HCN溶液和0.1mol.L^—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN^—)

B．c(Na^+)> c(CN^—)

C．c(HCN)—c(CN^—)= c(OH^—)

D．c(HCN)+ c(CN^—)="0.2mol" .L^—^1

21、某同学设计用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反应制取硫化铝（Al₂S₃）固体，你认为他能达到目的吗？     原因是（用离子方程式表示）：                           。配制Na₂S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量      ，用离子方程式表示Na₂S的水解                                                  。

下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－^1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－^1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                                                                            。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2         (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是         。
A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是        酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                       。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝        mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na^＋)－c(A^－)＝          mol·L^－1， c(OH^－)－c(HA)＝           mol·L^－1。

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H^+)： ①＞②＞③

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，则V_a ：V_b的值是

A．1

B．0.1

C．10

D．0.01

下列事实与结论相符且正确的是

A．100mL 0.1mol·L^－^1 AlCl3溶液中含有Al^3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）

B．Ksp(BaSO4)=1.07×10^－^10，Ksp(BaCO3)=2.58×10^－^9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－^1 Na2CO3溶液中：c(Na^+)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　  　）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO

关于小苏打水溶液的表述正确的是(       )

A．c (Na^+)="c" (HCO3^－) + c (CO3^2^－) + 2c (H2CO3)

B．c (Na^+) + c (H^+) =" c" (HCO3^－) + 2c (CO3^2^－) +c (OH^－)

C．HCO3^－的电离程度大于HCO3^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3Na^＋＋HCO3^—，HCO3^—H^＋＋CO3^2—，H2O H^＋＋OH^—