高中化学盐类水解的应用试题

在NH₄Cl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）

A．c（）＞c（Cl^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

B．c（）=c（Cl^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

C．c（Cl^-）＞c（）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（）＞c（H^+）

为了使CH₃COONa溶液中c(Na⁺)与c(CH₃COO^-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）

A．CH3COOH晶体	B．NaOH溶液
C．KOH溶液	D．Na2CO3晶体

现有电解质溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2
====2Al(OH)₃↓+。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是______________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）

A．c（）>c（OH^-）>c（）>c（Ba^2+）

B．c（）>c（Ba^2+）>c（OH^-）>c（）

C．c（Ba^2+）>c（）>c（OH^-）>c（）

D．c（）>c（Ba^2+）>c（）>c（OH^-）

下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是（）
①C₁₂H₂₂O₁₁（麦芽糖）+H₂O2C₆H₁₂O₆
②CH₂==CH₂+H₂OCH₃CH₂OH
③CH₃CH₂Cl+H₂OCH₃CH₂OH+HCl
④NH₃·H₂O+OH^-
⑤CH₃CH₂ONa+H₂OCH₃CH₂OH+NaOH
⑥CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

A．②④

B．①②⑤

C．③④⑥

D．①③⑤⑥

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，该溶液可能是（）

A．由0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

将0.2mol·L^-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是（）
A.c(HA)<c(A^-)
B.c(Na⁺)>c(A^-)
C.c(Na⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.c(HA)+c(A^-)=0.2mol·L^-1

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH=4.7。下列说法错误的是（）

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

物质的量浓度相同的下列溶液符合按pH由小到大顺序排列的是()

A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

C．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S

D．NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3

下列各组中的离子，都能发生水解反应的一组是（）

A．Na^+、Cu^2+、Cl^-、ClO^-

B．Ca^2+、Zn^2+、、S^2-

C．Fe^2+、Sn^2+、F^-、CH3COO^-

D．K^+、Ba^2+、、I^-

关于盐类水解的说法不正确的是（）

A．盐类的水解反应通常是吸热反应

B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应

C．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

D．纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大

已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有_________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。
③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

已知IBr、SiCl₄、PCl₃、CH₃COCl、CH₃COOOCCH₃常温下很容易与水反应，反应方式与盐类水解类似。
（1）在所给5种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物对应水化物的是________，属于无氧酸的是________。
（2）分别将0.01mol这5种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的pH接近3的是________。

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)
③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)
填写下列空白:
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)________c(OH^-)。

实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na₂S溶液④Na₂CO₃溶液⑤NH₄Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓H₂SO₄，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶的是（）

A．①⑥	B．①②③④⑥
C．①②③⑥	D．①②③④