高中化学盐类水解的应用试题

下列粒子在溶液中能大量共存的是（）

A．、Fe^2+、、	B．Fe^3+、K^+、Cl^-、
C．Al^3+、Na^+、、HS^-	D．Ca^2+、H^+、、

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H^+)>c(N^-3)>c(OH^-)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c(N^-3)>c(OH^-)>c(H^+)

D．与CO2含相等电子数

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10mL0.1mol·L^-1氨水与10mL0.1mol·L^-1盐酸混合：c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^+)

B．10mL0.1mol·L^-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合：c(Na^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^+)

C．10mL0.1mol·L^-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合：c(Na^+)=c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．10mL0.5mol·L^-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L^-1盐酸混合：c(Cl^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下pH=2的一元弱酸HA溶液，其电离百分率为5%，0.01mol·L^-1的一元碱BOH溶液中，=1×10¹⁰。将上述两种溶液等体积混合后，得到溶液中各离子浓度大小关系正确的是（）

A．c(OH^-)>c(H^+)>c(B^+)>c(A^-)	B．c(B^+)=c(A^-)>c(H^+)>c(OH^-)
C．c(B^+)>c(A^-)>c(H^+)>c(OH^-)	D．c(A^-)>c(B^+)>c(H^+)>c(OH^-)

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A．pH>7,且c(OH^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(CH3COO^-)

B．pH>7,且c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

C．pH<7,且c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(Na^+)>c(OH^-)

D．pH=7,且c(CH3COO^-)=c(Na^+)>c(H^+)=c(OH^-)

下列操作，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-向右移动，且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO4溶液	B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^-，向其中加入少量下列溶液可使Ca(OH)₂减少的是（）

A．Na2S溶液	B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液	D．CaCl2溶液

等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（）

A．0.2mol·L^-1K2CO3

B．0.1mol·L^-1Ba(OH)2

C．0.2mol·L^-1NaCl

D．0.2mol·L^-1(NH4)2SO4

下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）

A．+H2ONH3·H2O+H^+

B．Al^3++3H2OAl（OH）3+3H^+

C．+2H2OAl（OH）3+OH^-

D．+H2OH3O^++

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）

A．H^+	B．OH^-
C．Al^3+	D．

已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。
（2）若溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则含有的溶质是___________。
（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。

CuCl₂溶液中含少量杂质FeCl₂，为制备晶体CuCl₂·2H₂O，拟定实验步骤如下：

请完成下列问题：
（1）最适宜的氧化剂是_________。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y是_______________________。
（3）除去Fe³⁺的有关化学方程式是。
（4）为了防止水解，要得到CuCl₂·2H₂O，应控制的一定条件是______________。

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，该溶液可能是（）

A．由0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0.1mol·L^-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

已知某溶液中只存在OH^-、H^＋、和Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl^-)＞c()＞c(H^＋)＞c(OH^-)
②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H^＋)
③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)
④c(Cl^-)＞c(H^＋)＞c()＞c(OH^-)
填写下列空白。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_________________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________，若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H^＋)与碱中c(OH^-)的关系是__________________。