将CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制的稀溶液,其pH为4.7。下列说法错误的是()
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 |
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 |
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 |
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 |
浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,其溶液的pH由小到大的顺序是(填写编号)______________________。
能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.甲酸钠溶液和盐酸反应: HCOO-+H+====HCOOH |
B.硫化钠的第一步水解: S2-+2H2O ![]() |
C.醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba2++ ![]() |
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: |
Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O
由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()
|
碱性 |
酸性 |
A |
AOH>BOH |
HC>HD |
B |
AOH<BOH |
HC>HD |
C |
AOH>BOH |
HC<HD |
D |
AOH<BOH |
HC<HD |
在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是()
A.NaHSO4 | B.KAl(SO4)2 | C.NaHCO3 | D.CH3COONa |
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是()
A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成 |
C.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
D.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成 |
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()
A.![]() ![]() |
B.S2-+2H2O![]() |
C.CH3COOH+H2O![]() |
D.CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O |
能证明醋酸是弱酸的事实是()
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 |
B.醋酸能被弱碱氨水中和 |
C.醋酸钠溶液的pH大于7 |
D.常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·L-1 |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.MgCO3 | B.NH3·H2O | C.Na2CO3 | D.NaOH |
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),则下列判断正确的是()
A.c(H+)>c(OH-) | B.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1 |
C.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol·L-1 |
在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧,可以得到该物质的固体的是()
A.AlCl3 | B.Na2SO3 | C.KMnO4 | D.MgSO4 |
某无色溶液中加入铝片能产生H2,则该溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.K+、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.Ca2+、K+、![]() |
C.Mg2+、![]() ![]() |
D.Cu2+、Al3+、![]() ![]() |
试题篮
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