高中化学盐类水解的应用试题

下列盐溶液中呈酸性的是(    )

A．NaCl

B．CH3COONa

C．FeC13

D．NaHCO3

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH>7的是：

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量Na2CO3固体
C．向水中加少量NaOH固体	D．向水中加少量FeCl3固体

0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH的大小关系是

A．前者小

B．相等

C．前者大

D．不能肯定

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应	B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7	D．硫酸钠水溶液pH小于7

下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）

A．氯化铵

B．硫酸钾

C．硝酸钠

D．醋酸钠

下列式子中，属于水解反应的是（    ）

A．H2O+H2OH3O^++OH^―	B．CO3^2―+H2OHCO3^―+OH^―
C．NH3+H2ONH3·H2O	D．HCO3^—+ OH^―H2O+CO3^2―

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K₂CO₃溶液呈              性                   ；
K₂SO₄溶液呈              性                   ；
FeCl₃溶液呈              性                   ；

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣．下列说法不正确的是

A．通入CO2，溶液pH减小

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．慢慢升高温度，逐渐减小

D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH^﹣)•c(H^+)不变

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2（SO4）3

D．NH4HCO3

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 (    )

A．Ca(OH)2

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^+)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na₂CO₃溶液时,CO₃^2-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,Al³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al₂(SO₄)₃发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe²⁺）。

金属离子	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是           、         、或            。

下列叙述与盐类水解无关的是

A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

B．饱和食盐水使甲基橙显黄色

C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu^2+)＜0.1mol/L