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高中化学

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
( 25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=5.0×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11

 
(1)根据价键规则,写出HCN的结构式是          
(2)下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。(填序号)
a.气态氢化物沸点
b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.Al2O3 + N2 + 3C ="=" 2AlN + 3CO
d.单质晶体类型
(3)一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是        ;通过列式计算“c(CN)与c(HCN)”的大小                       判断:c(CN        c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2.某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度为0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为             ;乙中反应的离子方程式为        
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等,上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果.丙中加入的除杂试剂是    (填标号)。
(A)饱和食盐 (B)饱和NaHCO3溶液 (C)浓NaOH溶液 (D)浓硫酸
丁在实验中的作用是          。戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中共生成0.8g沉淀,则该实验中CN被处理的百分率   80%(填“>”、“二”或“<”=)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(I)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。
(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。
(II)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH ="-98.3" kJ·mol-1

容 器



反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的转化率
α1
α2
12.5%

则:α12=_________________,p=________________mol,b+c="_______________kJ" 。
(III)HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-     B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。
(3)完成下列反应的离子方程式HA(过量)+C3-:________________________________。
(IV)在25下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl),则溶液显______________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2,下列说法正确的是

A.通入CO2过程中溶液的Kw减小
B.当b= 0.2时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c (HCO3-) > c (CO32-) > c ( OH-) > c (H+)
C.b= 0.3与b= 0.15时,所得溶液中的微粒种类不相同
D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )

A.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池,具有很好的发展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为:____________
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式__________________;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是______
A.MgCO3     B.Na2CO3      C.NaHCO3         D.(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。
③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中c(Fe3+)= ___________
④已知:H2S的电离平衡常数:K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______
A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时
c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)
C.将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HClO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中:

C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是(    )

A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。
(1)FeO42与水反应的方程式为:4FeO42+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________。
(2)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为____________________________。
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO42)=1.0×10-3 mol/L(1.0mmol/L)的试样,FeO42在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是(填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH=HFeO4+H2O
D.pH约为2.5 时,溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当
(4)HFeO4H++FeO42的电离平衡常数表达式为K=______________,其数值接近_______(填字母)。
A.10-2.5           B.10-6             C.10-7            D.10-10
(5)25℃时,CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3 mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42)完全沉淀,则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(  )

A.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B.室温下,水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3、I一定能大量存在
C.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①
D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)= c(A)+ c(HA)
D.b点所示溶液中c(A)> c(HA)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)
B.在A点:c(Na+)> c(CO32)> c(HCO3)>c(OH)>c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20 mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4+   (填“=”、“>” “<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是      (填写字母);
②室温时,0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=         mol•L﹣1(填数值)
(3)室温时,向100mL 0.1mol•L﹣  1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是     ;在c点,溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是_____________溶液
(2)用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是_____________(填写序号)
;②;③c(H+)和c(OH-)的乘积;④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A   ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E  ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线(填写序号).

(5)室温下,向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________.
(Ⅱ)如下图所示 ,横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_______________。
(3)某废液中含Zn2离子,为提取Zn2离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为( )

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图:

(1)该反应属于          反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)100℃时,该反应的平衡常数:K=            (用a、b 的代数式表示)。
(3)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入a mol CO,2a mol H2,达到平衡时CO转化率      (填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ.T ℃时,纯水中c(OH)为10-6 mol·L-1,则该温度时
(1)将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9:2 混合,所得混合溶液的pH为       
(2)若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是          
Ⅲ. 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液,滴定曲线如图所示。

(1)该氢氧化钠溶液浓度为________________。
(2)在B点,a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)            c(CH3COOH)
(3)在D点,溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用试题