高中化学盐类水解的应用试题

(本题共14分)火力发电厂产生的烟气中含有CO₂、CO、SO₂等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO₂、CO、SO₂等物质进行回收利用意义重大。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO₂发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO₂气体，反应后测得溶液pH<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是                      (填字母序号)．
a．c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)              
b．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)
c．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
d．c(H⁺)= c(SO₃^2-)- c(H₂SO₃)+c(OH^-)
（2）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图所示

①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为                          ．
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理                                    ．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：

已知键能：C—H键：413.4kJ．mol^-l． H—H键：436.0 kJ·mol^-1，请计算：
①2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)  △H=      
②C₂H₂中—C≡C—的键能为       kJ·mol^-l
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为                   ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是                  ．

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．①溶液：c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．②溶液：c(NH4^+)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^-1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)=c(BOH)＋c(OH^－)

B．若将0.1mol·L^-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L^-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时 c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO^-)=2c(HClO3^-)+2c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：

C(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下0. 1 mol·L^－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH4^+)由大到小的顺序为②>①>③

B．常温下0.4 mol·L^－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(CH3COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中： c(CO3^2-)＋2c(OH^－)＝c(HCO3^-)＋3c(H2CO3)＋2c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：

c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(C₂O₄^2－)＋2c(HC₂O₄^－)＋2c(H₂C₂O₄)

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A^－）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）＝c（HA）+c（A^－）       D．2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋[c（HA）－c（A^－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能” 或“不能”）              大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。
③ 已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h==2×10^－4，当溶液中c（HCO₃^-）︰c（CO₃^2-）=2︰1时，溶液的pH=                     。

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从       增加到        。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）₂与盐酸的体积比为     。
（3）在某温度下，Ca(OH）₂的溶解度为0．74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）₂的离子积为                    。
（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0．05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          。
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0．1 mol·L^－1的CuSO₄溶液        
② 0．1 mol·L^－1的Na₂CO₃
③ 0．1 mol·L^－1的KCl               
④ 0．1 mol·L^－1的NaHCO₃
（6）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－ 。
①则Na₂A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0．1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。

A．c(Na^+）＞c(A^2^－）＞c(OH^－）＞c(HA^－）＞c(H^+）

B．c(Na^+）＞c(OH^－）＞c(HA^－）＞c(A^2^－）＞c(H^+）

C．c(Na^+）＞c(H^+）＞c(A^2^－）＞c(OH^－）＞c(HA^－）

D．c(A^2^－）＞c(Na^+）＞c(OH^－）＞c(H^+）＞c(HA^－）

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) =" 0.1" mol·L^－1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH4^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)

（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0．1 molCH₃COONa固体，溶液中               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中     c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为___________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^－） -c（H^＋） - c（CH₃COOH）=___________mol·L^-1。
（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是                ；
为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数，下列方案可行的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na^+)+c(H^+)＝2c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)

B．在A点：c(Na^+)> c(CO3^2^－)> c(HCO3^－)>c(OH^－)>c(H^+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是_____________溶液
（2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填写序号）
①；②；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积；④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A   ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E  ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线（填写序号）．

（5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
(Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)＝_______________。
（3）某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

已知HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al(OH)₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（ ）

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于          反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝            (用a、b 的代数式表示)。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率      (填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH^－)为10^－6 mol·L^－1，则该温度时
（1）将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为        。
（2）若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是           。
Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)            c(CH₃COOH)
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0.1mol·L^-1Na2C2O4溶液中：2c(Na^+)＝c(C2O4^2-)+c(HC2O4^—)+c(H2C2O4)

B．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等体积pH＝2的CH3COOH溶液：c((CH3COO^—)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0. 1 mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na^+)+c(H^+) =" 2c" (CO3^2^－) + c(OH^－) + c(HCO3^－)

D．浓度均为0. 1 mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO4^2^－) ＝c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)