下列表示水解的离子方程式正确的是
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— |
| B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
| C．S2— + 2H2OH2S+2OH— |
| D．HCO3— + H2O H3O++CO32— |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 |
| B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－ |
B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
| C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O |
D．NaCl + H2ONaOH + HCl |
常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是
| A．溶液一定呈酸性 |
B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－ |
| C．溶液加水稀释，离子浓度都减小 |
| D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－) |
关于盐类水解反应的说法中正确的是
| A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐 |
| B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 |
| C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 |
D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH- |
已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是
| A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+ |
| B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主 |
| C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小 |
| D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的 |
下列叙述正确的是
| A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 |
| D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。
| 金属离子 |
pH值 |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
+ H3O+
+ 
+ H2O
+ H3O+