高中化学盐类水解的应用试题

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是             (    )
　 

A．稀释

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加热

0.1mol/LNaHCO₃的溶液的pH最接近于（  ）

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是       。其理由是（用化学方程式表示，）                                    
                 、                                 。

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

B．室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质

C．上述溶液中NH4^+的水解程度大于CN^-的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

A．	B．
C．=	D．

能使0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水

B．加盐酸

C．加热

D．加氯化铵晶体

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO^-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2-水解程度减小，溶液的pH减小

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^+)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na₂CO₃溶液时,CO₃^2-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,Al³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al₂(SO₄)₃发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe²⁺）。

金属离子	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是           、         、或            。

配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2O+ H3O^+	B．CO2+H2O+
C．+ H2O+	D．HS^—+ H2O+ H3O^+

为了使K₂S溶液中c(K⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④

B．①②⑤

C．③④⑤

D．②③

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体

A．③

B．④

C．①②

D．③④