下列式子中,属于水解反应的是( )
A.H2O+H2OH3O++OH― | B.CO32―+H2OHCO3―+OH― |
C.NH3+H2ONH3·H2O | D.HCO3—+ OH―H2O+CO32― |
下列物质的水溶液显碱性的是
A.H2SO4 | B.H2O | C.HCl | D.Na2CO3 |
判断下列盐溶液的酸碱性,能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K2CO3溶液呈 性 ;
K2SO4溶液呈 性 ;
FeCl3溶液呈 性 ;
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO32—+H2OHCO3—+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污 |
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水 |
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉 |
D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH |
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣.下列说法不正确的是
A.通入CO2,溶液pH减小 |
B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 |
C.慢慢升高温度,逐渐减小 |
D.加入NaOH 固体后冷却到室温,溶液的KW=c(OH﹣)•c(H+)不变 |
下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+ | B.CO2+H2OHCO3-+ H+ |
C.CO32-+ H2OHCO3-+ OH- | D.HS-+ H2OS2-+ H3O+ |
请按要求写出下列反应方程式:
(1)请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式:
①次氯酸钠溶液:
②泡沫灭火器工作原理:
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:
(2)请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式:
负极:
正极:
下列叙述与盐类水解无关的是
A.Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 |
B.饱和食盐水使甲基橙显黄色 |
C.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 |
D.0.1mol/LCuCl2溶液中,c(Cu2+)<0.1mol/L |
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子 |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
试题篮
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