高中化学盐类水解的应用试题

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3

下列说法不正确的是

A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO3^2^－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe^3＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H^＋

对于0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO3^2―)+ c(HSO3^―)+ c(H2SO3)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO3^2―)+ 2c(HSO3^―) + c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2―)与c(Na^＋)均增大

常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl^－) > c(NH4^+) > c(OH^－) > c(H^+)

B．c(Cl^－) > c(NH4^+) > c(H^+) > c(OH^－)

C．c(NH4^+) > c(Cl^－) > c(H^+)> c(OH^－)

D．c(NH4^+) > c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H^+)

常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4^＋水解	B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入适量的NH4NO3(s)	D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

温度相同、浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③②①⑤④

B．①③⑤④②

C．③①④②⑤

D．⑤②④①③

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）           。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）               。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是

A．c(NH4^+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe^2+)＋c(NH4^+) = 2c(SO4^2-)

C．c(NH4^+)∶c(Fe^2+)∶c(SO4^2-) = 2∶1∶2

D．c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体

B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2^－)=c(NH4^＋)

已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中

A．c（HCOO^-）＜c（Na^+）

B．c（HCOO^-）＞c（Na^+）

C．c（HCOO^-）=c（Na^+）

D．无法确定c（HCOO^-）与c（Na^+）的关系

室温下，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是

A．c(NH4^＋)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)

B．c(Cl^-)>c(NH4^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(Cl^-)= c(NH4^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^-)= c(NH4^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3^－+H2O H3O^＋+CO3^2-

B．NH4^＋+H2O NH3·H2O+OH^－

C．PO4^3-+H2O HPO4^2-+OH^－

D．H2O+H2O H3O^＋+OH^－